Giải Bài Tập Hóa 8 Sgk Trang 146 Bài 1-4 là một trong những từ khóa được tìm kiếm nhiều nhất bởi học sinh lớp 8. Bài viết này sẽ cung cấp lời giải chi tiết, dễ hiểu cho các bài tập từ 1 đến 4 trang 146 sách giáo khoa Hóa học 8, giúp các em nắm vững kiến thức về phản ứng hóa học và phương trình hóa học.
Hướng Dẫn Giải Bài Tập Hóa 8 SGK Trang 146 Bài 1
Bài 1 yêu cầu học sinh hoàn thành các phương trình hóa học. Việc này đòi hỏi các em phải nắm vững quy tắc cân bằng phương trình và tính chất hóa học của các chất tham gia phản ứng.
- Câu a: Al + O2 -> Al2O3. Để cân bằng phương trình này, ta thêm hệ số 2 trước Al và 3/2 trước O2. Tuy nhiên, để tránh hệ số phân số, ta nhân tất cả hệ số với 2, được 4Al + 3O2 -> 2Al2O3.
- Câu b: Fe + Cl2 -> FeCl3. Cân bằng phương trình: 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3.
- Câu c: Na + H2O -> NaOH + H2. Cân bằng phương trình: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2.
- Câu d: CaCO3 -> CaO + CO2. Phương trình này đã cân bằng.
Phân Tích Chi Tiết Bài Tập Hóa 8 SGK Trang 146 Bài 2
Bài 2 yêu cầu học sinh nhận biết các chất khí. Đây là dạng bài tập thực nghiệm quan trọng, giúp học sinh rèn luyện kỹ năng quan sát và vận dụng kiến thức lý thuyết vào thực tế.
- Khí hidro (H2) có thể nhận biết bằng cách đốt cháy, tạo ra tiếng nổ nhỏ.
- Khí oxi (O2) làm que đóm còn tàn đỏ bùng cháy.
- Khí cacbonic (CO2) làm đục nước vôi trong.
Giải Đáp Thắc Mắc Bài Tập Hóa 8 SGK Trang 146 Bài 3
Bài 3 yêu cầu viết phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử của các chất trong mỗi phản ứng.
Ví dụ: Phản ứng giữa nhôm và oxi: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3. Tỉ lệ số nguyên tử, phân tử là 4:3:2.
Hướng Dẫn Chi Tiết Bài Tập Hóa 8 SGK Trang 146 Bài 4
Bài 4 là bài toán tính theo phương trình hóa học, yêu cầu tính khối lượng sản phẩm tạo thành. Để giải bài toán này, các em cần nắm vững công thức tính số mol và áp dụng đúng định luật bảo toàn khối lượng.
Ví dụ: Đốt cháy 10,8g nhôm trong bình chứa oxi. Tính khối lượng nhôm oxit tạo thành.
- Bước 1: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3.
- Bước 2: Tính số mol nhôm: nAl = m/M = 10.8/27 = 0.4 mol.
- Bước 3: Dựa vào phương trình, tính số mol nhôm oxit: nAl2O3 = nAl/2 = 0.2 mol.
- Bước 4: Tính khối lượng nhôm oxit: mAl2O3 = n M = 0.2 102 = 20.4g.
Kết luận
Hy vọng bài viết “giải bài tập hóa 8 sgk trang 146 bài 1-4” này đã giúp các em hiểu rõ hơn về các phản ứng hóa học và cách giải các bài tập liên quan. Việc luyện tập thường xuyên sẽ giúp các em nắm vững kiến thức và đạt kết quả tốt trong học tập.
FAQ
- Làm thế nào để cân bằng phương trình hóa học?
- Cách nhận biết các khí Hidro, Oxi và Cacbonic là gì?
- Tại sao cần phải cân bằng phương trình hóa học?
- Định luật bảo toàn khối lượng là gì?
- Làm thế nào để tính khối lượng sản phẩm tạo thành trong phản ứng hóa học?
- Phương trình hóa học cho ta biết điều gì?
- Tỉ lệ số nguyên tử, phân tử trong phương trình hóa học có ý nghĩa gì?
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi.
Học sinh thường gặp khó khăn trong việc cân bằng phương trình hóa học, nhận biết các chất khí và áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải bài toán tính theo phương trình hóa học.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các bài tập hóa học khác trên website BaDaoVl.
