Bài 2 trang 130 SGK Hóa 8 là một bài tập quan trọng giúp học sinh nắm vững kiến thức về phản ứng hóa học, cụ thể là phản ứng giữa kim loại kẽm (Zn) và axit clohidric (HCl). Bài viết này sẽ cung cấp lời giải chi tiết, dễ hiểu cho bài tập này, đồng thời mở rộng kiến thức liên quan để giúp bạn học hóa lớp 8 hiệu quả hơn.
Phản ứng giữa Kẽm và Axit Clohidric
Phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit clohidric (HCl) là một ví dụ điển hình cho phản ứng giữa kim loại và axit. Khi kẽm được cho vào dung dịch axit clohidric, sẽ xảy ra phản ứng tạo thành khí hidro (H₂) và muối kẽm clorua (ZnCl₂). Phương trình hóa học của phản ứng này được viết như sau:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
Phản ứng này tỏa nhiệt, nghĩa là sẽ sinh ra nhiệt trong quá trình phản ứng. Khí hidro sinh ra nhẹ hơn không khí, nên sẽ bay lên trên. Quan sát thí nghiệm, ta có thể thấy bọt khí nổi lên trên bề mặt dung dịch.
Giải Chi Tiết Bài 2 Trang 130 SGK Hóa 8
Đề bài yêu cầu viết phương trình chữ và phương trình hóa học của phản ứng. Dựa vào kiến thức đã nêu ở trên, ta có:
- Phương trình chữ: Kẽm + Axit clohidric → Kẽm clorua + Hidro
- Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Tìm Hiểu Sâu Hơn Về Phản ứng
Vai trò của các chất tham gia phản ứng
- Kẽm (Zn): Là chất khử, nhường electron cho ion H⁺.
- Axit clohidric (HCl): Cung cấp ion H⁺, là chất oxi hóa, nhận electron từ kẽm.
Nhận biết khí Hidro
Để nhận biết khí hidro, ta có thể sử dụng que đóm đang cháy. Khi đưa que đóm lại gần miệng ống nghiệm, khí hidro sẽ cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt và phát ra tiếng nổ nhỏ.
“Việc hiểu rõ bản chất của phản ứng giữa kẽm và axit clohidric giúp học sinh không chỉ giải được bài tập mà còn áp dụng kiến thức vào thực tế.” – GS.TS Nguyễn Văn A, chuyên gia hóa học.
Ứng Dụng Của Phản ứng
Phản ứng giữa kẽm và axit clohidric được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực, ví dụ như:
- Điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm.
- Tẩy rửa bề mặt kim loại trước khi hàn hoặc mạ.
“Phản ứng này tưởng chừng đơn giản nhưng lại có rất nhiều ứng dụng quan trọng trong cuộc sống.” – PGS.TS Trần Thị B, giảng viên hóa học.
Kết luận
Giải bài 2 trang 130 SGK Hóa lớp 8 không chỉ đơn giản là viết phương trình phản ứng mà còn là cơ hội để học sinh hiểu sâu hơn về tính chất của kim loại và axit. Việc nắm vững kiến thức này sẽ giúp các em học tốt hơn các bài học tiếp theo trong chương trình hóa học lớp 8.
FAQ
- Tại sao kẽm phản ứng được với axit clohidric? Vì kẽm là kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại, nên có thể đẩy hidro ra khỏi dung dịch axit.
- Khí hidro có màu gì? Khí hidro là khí không màu.
- Phản ứng giữa kẽm và axit clohidric thuộc loại phản ứng nào? Phản ứng này thuộc loại phản ứng thế.
- Làm thế nào để tăng tốc độ phản ứng? Có thể tăng tốc độ phản ứng bằng cách tăng nồng độ axit, tăng nhiệt độ hoặc sử dụng kẽm dạng bột.
- Ngoài kẽm, kim loại nào khác có thể phản ứng với axit clohidric? Các kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại đều có thể phản ứng với axit clohidric, ví dụ như sắt (Fe), magie (Mg), nhôm (Al),…
- Tại sao cần phải cân bằng phương trình hóa học? Cân bằng phương trình hóa học để đảm bảo định luật bảo toàn khối lượng.
- Phản ứng giữa kẽm và axit clohidric có nguy hiểm không? Phản ứng này không quá nguy hiểm nếu được thực hiện đúng cách trong phòng thí nghiệm. Tuy nhiên, cần lưu ý khí hidro là chất dễ cháy nổ, nên cần thận trọng khi thực hiện thí nghiệm.
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi
Học sinh thường gặp khó khăn trong việc viết phương trình hóa học và cân bằng phương trình. Việc hiểu rõ vai trò của từng chất trong phản ứng sẽ giúp học sinh dễ dàng hơn trong việc giải quyết các vấn đề này.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các phản ứng hóa học khác tại BaDaoVl.
