Bài viết này sẽ hướng dẫn bạn giải bài tập Hóa học 8 bài 33 về điều chế Hidro và phản ứng thế một cách chi tiết và dễ hiểu. Chúng ta sẽ cùng nhau tìm hiểu về phương pháp điều chế Hidro trong phòng thí nghiệm, phản ứng thế và cách áp dụng kiến thức này để giải quyết các bài tập.
Điều Chế Hidro Trong Phòng Thí Nghiệm
Hidro (H₂) là một nguyên tố hóa học quan trọng và được sử dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực. Trong phòng thí nghiệm, Hidro được điều chế bằng cách cho kim loại (như kẽm, sắt) tác dụng với axit (như axit clohidric HCl, axit sunfuric H₂SO₄ loãng).
Phản ứng điều chế Hidro từ kẽm và axit clohidric được biểu diễn như sau:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
Phản ứng này thuộc loại phản ứng thế, trong đó nguyên tử Hidro trong axit bị thay thế bởi nguyên tử kim loại. Khí Hidro sinh ra được thu bằng phương pháp đẩy nước do Hidro nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước.
Phản Ứng Thế Là Gì?
Phản ứng thế là phản ứng hóa học trong đó một nguyên tố có hoạt động hóa học mạnh hơn sẽ đẩy nguyên tố có hoạt động hóa học yếu hơn ra khỏi hợp chất của nó. Trong phản ứng điều chế Hidro, kim loại (kẽm, sắt) mạnh hơn Hidro nên đẩy Hidro ra khỏi axit.
Ví dụ khác về phản ứng thế: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng này, sắt (Fe) mạnh hơn đồng (Cu) nên đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối đồng sunfat (CuSO₄).
Cần lưu ý rằng không phải kim loại nào cũng có thể tác dụng với axit để tạo ra Hidro. Ví dụ, đồng, bạc, vàng không phản ứng với axit clohidric hay axit sunfuric loãng.
Giải Bài Tập Hóa Học 8 Bài 33
Chúng ta sẽ cùng nhau giải một số bài tập trong sách giáo khoa Hóa học 8 bài 33 để củng cố kiến thức về điều chế Hidro và phản ứng thế.
Ví dụ 1: Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa sắt và axit sunfuric loãng.
Lời giải: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑
Ví dụ 2: Tính khối lượng kẽm cần dùng để điều chế 2,24 lít khí Hidro (đktc) khi cho kẽm tác dụng với axit clohidric dư.
Lời giải:
- Tính số mol Hidro: n(H₂) = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
- Theo phương trình phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑, tỉ lệ mol giữa Zn và H₂ là 1:1. Vậy n(Zn) = n(H₂) = 0,1 mol
- Tính khối lượng kẽm: m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,1 65 = 6,5 gam.
Kết Luận
Bài viết này đã cung cấp cho bạn kiến thức cơ bản về Giải Bài Tập Hóa Hoc 8 Bài 33, bao gồm điều chế Hidro trong phòng thí nghiệm và phản ứng thế. Hi vọng bài viết sẽ giúp bạn nắm vững kiến thức và tự tin hơn trong việc giải các bài tập Hóa học. Bạn có thể tham khảo thêm giải bài luyện tập 1 hóa 8 hoặc giải bài tập hóa học 8 bài 17 để củng cố thêm kiến thức.
FAQ
-
Tại sao Hidro được thu bằng phương pháp đẩy nước? Vì Hidro nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước.
-
Kim loại nào thường được dùng để điều chế Hidro trong phòng thí nghiệm? Kẽm và sắt.
-
Phản ứng thế là gì? Là phản ứng hóa học trong đó nguyên tố mạnh hơn đẩy nguyên tố yếu hơn ra khỏi hợp chất.
-
Tại sao đồng không tác dụng với axit clohidric? Vì đồng yếu hơn Hidro nên không thể đẩy Hidro ra khỏi axit.
-
Làm thế nào để tính khối lượng chất tham gia hoặc sản phẩm trong phản ứng điều chế Hidro? Dựa vào phương trình phản ứng và áp dụng công thức tính toán theo số mol.
-
Ngoài kẽm và sắt, còn kim loại nào khác có thể dùng để điều chế Hidro? Có, ví dụ như nhôm, magie.
-
Phản ứng giữa kim loại và axit để điều chế Hidro có tỏa nhiệt không? Có, phản ứng này tỏa nhiệt.
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi.
Học sinh thường gặp khó khăn trong việc viết phương trình phản ứng và tính toán khối lượng, thể tích chất tham gia và sản phẩm. Việc hiểu rõ bản chất phản ứng thế và cách cân bằng phương trình phản ứng là rất quan trọng.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về giải bt lý 9 bài 33 hoặc cách giải bài toán lớp 8 tập 2 trang 3 trên website của chúng tôi.
