Giải Bài Tập Hóa 10 Sgk Bài 33 Trang 143 là một bước quan trọng giúp học sinh lớp 10 nắm vững kiến thức về phản ứng oxi hóa – khử. Bài viết này cung cấp lời giải chi tiết, dễ hiểu cho các bài tập trong sách giáo khoa Hóa học 10, bài 33 trang 143, cùng với những kiến thức bổ trợ, giúp bạn tự tin chinh phục các bài tập khó.
Phản Ứng Oxi Hóa – Khử: Định Nghĩa và Nguyên Tắc Cơ Bản
Bài 33 trong sách giáo khoa Hóa học 10 tập trung vào phản ứng oxi hóa – khử, một loại phản ứng hóa học quan trọng. Phản ứng này liên quan đến sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố, thể hiện qua việc cho và nhận electron. Việc hiểu rõ định nghĩa và nguyên tắc cơ bản của phản ứng oxi hóa – khử là nền tảng để giải quyết các bài tập trang 143. Chúng ta cần nhớ rằng chất khử là chất cho electron, bị oxi hóa và số oxi hóa tăng. Ngược lại, chất oxi hóa là chất nhận electron, bị khử và số oxi hóa giảm.
Hướng Dẫn Giải Bài Tập Hóa 10 SGK Bài 33 Trang 143
Các bài tập trang 143 thường yêu cầu học sinh xác định chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử, và cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa – khử. Để giải quyết các bài tập này, chúng ta cần áp dụng các bước sau:
- Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các chất tham gia và sản phẩm.
- Bước 2: Xác định nguyên tố nào bị oxi hóa (số oxi hóa tăng) và nguyên tố nào bị khử (số oxi hóa giảm).
- Bước 3: Xác định chất oxi hóa và chất khử.
- Bước 4: Cân bằng phương trình phản ứng theo nguyên tắc bảo toàn electron.
Ví Dụ Giải Bài Tập Trang 143
Để minh họa rõ hơn, chúng ta hãy cùng xem xét một ví dụ cụ thể từ bài tập trang 143. Giả sử bài tập yêu cầu cân bằng phương trình phản ứng sau: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O.
- Bước 1: Xác định số oxi hóa: Fe (0), H (+1), N (+5) trong HNO3, Fe (+3) trong Fe(NO3)3, N (+2) trong NO, O (-2).
- Bước 2: Fe bị oxi hóa từ 0 lên +3, N bị khử từ +5 xuống +2.
- Bước 3: Fe là chất khử, HNO3 là chất oxi hóa.
- Bước 4: Cân bằng phương trình: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.
Mẹo Nhớ Nhanh Về Phản Ứng Oxi Hóa – Khử
Một số mẹo nhỏ giúp bạn ghi nhớ dễ hơn về phản ứng oxi hóa – khử:
- OIL RIG: Oxidation Is Loss (of electrons), Reduction Is Gain (of electrons).
- Số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất luôn bằng 0.
- Tổng số oxi hóa của các nguyên tố trong một hợp chất bằng 0.
Kết luận
Giải bài tập hóa 10 sgk bài 33 trang 143 không chỉ giúp bạn đạt điểm cao trong bài kiểm tra mà còn củng cố kiến thức về phản ứng oxi hóa – khử, một phần quan trọng trong chương trình Hóa học 10. Hiểu rõ các bước giải bài tập và áp dụng đúng phương pháp sẽ giúp bạn tự tin giải quyết mọi bài tập liên quan đến phản ứng oxi hóa – khử.
FAQ
-
Phản ứng oxi hóa – khử là gì? Đó là phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa.
-
Làm sao để xác định chất oxi hóa và chất khử? Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa. Chất bị oxi hóa là chất khử, chất bị khử là chất oxi hóa.
-
Tại sao cần cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa – khử? Để tuân theo định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn điện tích.
-
Có những phương pháp nào để cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa – khử? Phương pháp cân bằng electron là phương pháp phổ biến.
-
Làm sao để nhớ nhanh về phản ứng oxi hóa – khử? Sử dụng mẹo OIL RIG (Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain).
-
Bài 33 trang 143 trong SGK Hóa 10 nói về nội dung gì? Về phản ứng oxi hóa – khử.
-
Tìm lời giải bài tập hóa 10 ở đâu? BaDaoVl cung cấp lời giải chi tiết cho các bài tập hóa 10.
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi.
Học sinh thường gặp khó khăn trong việc xác định số oxi hóa, đặc biệt là trong các hợp chất phức tạp. Việc cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa – khử cũng là một thử thách đối với nhiều học sinh.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các dạng bài tập khác trong chương trình Hóa học 10 trên BaDaoVl.
