Giải Bài Tập Bổ Sung Hoá 9 Bài 2 là bước quan trọng giúp học sinh nắm vững kiến thức về dung dịch, nồng độ dung dịch và các bài toán liên quan. Bài viết này cung cấp lời giải chi tiết, dễ hiểu cho các bài tập bổ sung, kèm theo những ví dụ minh họa thực tế, giúp bạn tự tin chinh phục hóa học 9.
Nắm Vững Lý Thuyết Về Nồng Độ Dung Dịch
Trước khi bắt tay vào giải bài tập bổ sung hoá 9 bài 2, hãy cùng ôn lại những khái niệm quan trọng. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi. Nồng độ phần trăm (C%) cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. Công thức tính nồng độ phần trăm là C% = (m chất tan / m dung dịch) * 100%. Nồng độ mol (CM) cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. Công thức tính nồng độ mol là CM = n chất tan / V dung dịch (lít).
giải bài 36 sgk toán 7 tập 1 trang 68
Hướng Dẫn Giải Bài Tập Bổ Sung Hoá 9 Bài 2
Bài tập bổ sung hoá 9 bài 2 thường xoay quanh việc tính toán nồng độ dung dịch, pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước, hoặc tính toán lượng chất tan, dung môi cần dùng. Dưới đây là một số ví dụ minh họa.
Bài Tập 1: Tính Nồng Độ Phần Trăm
Cho 20g muối NaCl hòa tan vào 80g nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl thu được.
- Bước 1: Tính khối lượng dung dịch: m dung dịch = m chất tan + m dung môi = 20g + 80g = 100g.
- Bước 2: Tính nồng độ phần trăm: C% = (20g / 100g) * 100% = 20%.
Bài Tập 2: Pha Chế Dung Dịch
Cần bao nhiêu gam đường và bao nhiêu gam nước để pha chế 200g dung dịch đường có nồng độ 10%?
- Bước 1: Tính khối lượng đường: m đường = (C% m dung dịch) / 100% = (10% 200g) / 100% = 20g.
- Bước 2: Tính khối lượng nước: m nước = m dung dịch – m đường = 200g – 20g = 180g.
giải bài 24 sgk lớp 9 bài đường tròn
Bài Tập 3: Tính Khối Lượng Chất Tan
Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 500ml dung dịch NaOH 0,5M? (Biết khối lượng mol của NaOH là 40g/mol).
- Bước 1: Tính số mol NaOH: n NaOH = CM V dung dịch = 0,5M 0.5L = 0,25 mol.
- Bước 2: Tính khối lượng NaOH: m NaOH = n NaOH M NaOH = 0,25 mol 40g/mol = 10g.
Chuyên Gia Chia Sẻ
Theo PGS.TS Nguyễn Văn A, chuyên gia hóa học tại Đại học Khoa học Tự nhiên, “Việc luyện tập giải bài tập bổ sung hoá 9 bài 2 là vô cùng quan trọng để học sinh nắm vững kiến thức về nồng độ dung dịch. Học sinh cần hiểu rõ các công thức tính toán và biết cách áp dụng vào từng bài toán cụ thể.”
Kết Luận
Giải bài tập bổ sung hoá 9 bài 2 không chỉ giúp bạn củng cố kiến thức về dung dịch và nồng độ mà còn rèn luyện kỹ năng tính toán, phân tích và giải quyết vấn đề. Hy vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn những kiến thức hữu ích và giúp bạn tự tin hơn trong việc học tập môn Hóa học.
bài tập lý thuyết thông tin và lời giải
FAQ
- Nồng độ phần trăm là gì?
- Nồng độ mol là gì?
- Công thức tính nồng độ phần trăm là gì?
- Công thức tính nồng độ mol là gì?
- Làm thế nào để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước?
- Làm thế nào để tính khối lượng chất tan cần dùng?
- Làm thế nào để tính khối lượng dung môi cần dùng?
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tham khảo thêm các bài viết liên quan đến dung dịch và nồng độ trên website của chúng tôi. Ví dụ như: giải bài thực hành 22 địa lí 9
Kêu gọi hành động:
Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Email: Contact@badaovl.us, địa chỉ: Tòa nhà Etown Central, 11 Đoàn Văn Bơ, Quận 4, TP. Hồ Chí Minh, Việt Nam.. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.
