Giải Bài 2 Hóa Học 11 Trang 147 là một trong những từ khóa được tìm kiếm nhiều nhất bởi học sinh lớp 11. Bài viết này sẽ hướng dẫn chi tiết cách giải bài tập này, đồng thời cung cấp kiến thức nền tảng vững chắc về nitơ và amoniac, giúp bạn tự tin chinh phục các bài tập tương tự.
Nitơ và Amoniac: Kiến Thức Cần Nhớ
Trước khi đi vào giải bài 2 hóa học 11 trang 147, chúng ta cần ôn lại một số kiến thức quan trọng về nitơ và amoniac. Nitơ (N) là một nguyên tố phi kim, tồn tại ở dạng phân tử N2 trong không khí. N2 khá trơ về mặt hóa học do liên kết ba bền vững giữa hai nguyên tử nitơ. Tuy nhiên, ở nhiệt độ cao và áp suất cao, nitơ có thể phản ứng với một số chất khác. Amoniac (NH3) là một hợp chất của nitơ và hydro, có mùi khai đặc trưng. NH3 tan rất tốt trong nước, tạo thành dung dịch bazơ yếu.
Tính chất hóa học của Nitơ và Amoniac
- Nitơ: Phản ứng với hydro tạo amoniac, phản ứng với oxy tạo oxit nitơ.
- Amoniac: Tác dụng với axit tạo muối amoni, tác dụng với dung dịch muối của một số kim loại tạo kết tủa hydroxit. giải bài tập hóa 12 chương 6
Hướng Dẫn Giải Bài 2 Hóa Học 11 Trang 147 Chi Tiết
Bài 2 hóa học 11 trang 147 thường yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng, tính toán khối lượng, thể tích hoặc nồng độ. Để giải bài tập này một cách hiệu quả, chúng ta cần làm theo các bước sau:
- Đọc kỹ đề bài: Xác định yêu cầu của đề bài, các dữ kiện đã cho và các đại lượng cần tìm.
- Viết phương trình phản ứng: Cân bằng phương trình phản ứng hóa học liên quan đến nitơ và amoniac.
- Tính toán theo phương trình: Sử dụng các công thức hóa học để tính toán các đại lượng cần tìm, dựa trên số mol và khối lượng của các chất tham gia và sản phẩm.
- Kiểm tra kết quả: Đảm bảo kết quả thu được hợp lý và có đơn vị chính xác.
Ví dụ Giải Bài Tập
Một ví dụ cụ thể về giải bài 2 hóa học 11 trang 147 là bài toán tính khối lượng amoniac tạo thành khi cho một lượng nitơ phản ứng với hydro. Giả sử đề bài cho biết khối lượng nitơ là 14 gam.
- Phương trình phản ứng: N2 + 3H2 → 2NH3
- Tính số mol nitơ: n(N2) = m/M = 14/28 = 0.5 mol
- Tính số mol amoniac: Theo phương trình, 1 mol N2 tạo ra 2 mol NH3. Vậy 0.5 mol N2 tạo ra 1 mol NH3.
- Tính khối lượng amoniac: m(NH3) = n x M = 1 x 17 = 17 gam.
Kết Luận
Giải bài 2 hóa học 11 trang 147 không hề khó nếu chúng ta nắm vững kiến thức cơ bản về nitơ và amoniac, và áp dụng đúng phương pháp giải bài tập. Hy vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn những thông tin hữu ích và giúp bạn tự tin hơn trong việc học tập môn Hóa học.
FAQ
- Nitơ có phản ứng với oxy không?
- Amoniac có tính chất gì đặc trưng?
- Làm thế nào để tính số mol của một chất?
- Công thức tính khối lượng của một chất là gì?
- Bài 2 hóa học 11 trang 147 thường yêu cầu làm gì?
- Amoniac có tác dụng với axit không?
- Nitơ tồn tại ở dạng nào trong không khí?
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi.
Học sinh thường gặp khó khăn trong việc viết phương trình phản ứng và cân bằng phương trình. Việc tính toán theo phương trình cũng là một thử thách đối với nhiều bạn.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
giải bài tập bản đồ lịch sử 7, cách giải bài thể tích nhỏ trong thể tích to, giải bài tập bài 42 địa 8 trang 147
Kêu gọi hành động: Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Email: Contact@badaovl.us, địa chỉ: Tòa nhà Etown Central, 11 Đoàn Văn Bơ, Quận 4, TP. Hồ Chí Minh, Việt Nam.. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.
