Bài 28.6 trang 40 SBT Hóa 8 là một bài tập quan trọng giúp học sinh lớp 8 nắm vững kiến thức về tính toán theo phương trình hóa học, cụ thể là tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm. Bài viết này sẽ hướng dẫn chi tiết cách giải bài tập này, đồng thời cung cấp những kiến thức bổ sung giúp bạn tự tin hơn trong việc giải quyết các bài toán hóa học tương tự.
Hướng Dẫn Giải Bài 28.6 Trang 40 SBT Hóa 8
Bài 28.6 yêu cầu tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 6 gam cacbon và khối lượng khí cacbonic tạo thành. Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần tuân theo các bước sau:
- Bước 1: Viết phương trình hóa học:
Phản ứng cháy của cacbon trong oxi tạo thành khí cacbonic được biểu diễn bằng phương trình sau:
C + O2 → CO2
- Bước 2: Tính số mol cacbon:
Khối lượng mol của cacbon (C) là 12 g/mol. Với 6 gam cacbon, ta có số mol cacbon là:
nC = mC / MC = 6 / 12 = 0.5 mol
- Bước 3: Tính số mol oxi và khí cacbonic:
Theo phương trình hóa học, tỉ lệ mol giữa C, O2 và CO2 là 1:1:1. Do đó, số mol oxi cần dùng và số mol khí cacbonic tạo thành đều bằng số mol cacbon:
nO2 = nCO2 = nC = 0.5 mol
- Bước 4: Tính khối lượng oxi cần dùng:
Khối lượng mol của oxi (O2) là 32 g/mol. Khối lượng oxi cần dùng là:
mO2 = nO2 MO2 = 0.5 32 = 16 gam
- Bước 5: Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành:
Khối lượng mol của khí cacbonic (CO2) là 44 g/mol. Khối lượng khí cacbonic tạo thành là:
mCO2 = nCO2 MCO2 = 0.5 44 = 22 gam
Vậy, để đốt cháy hoàn toàn 6 gam cacbon cần 16 gam oxi và tạo thành 22 gam khí cacbonic.
Mở Rộng Kiến Thức Về Bài 28.6 SBT Hóa 8
Việc nắm vững kiến thức về định luật bảo toàn khối lượng là rất quan trọng khi giải các bài toán hóa học. Định luật này khẳng định rằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất sản phẩm. Trong bài 28.6, ta có thể thấy rõ điều này:
Khối lượng chất tham gia: 6 gam (C) + 16 gam (O2) = 22 gam
Khối lượng chất sản phẩm: 22 gam (CO2)
Ứng Dụng Của Phản Ứng Cháy Cacbon
Phản ứng cháy của cacbon có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất, ví dụ như:
- Cung cấp năng lượng cho các hoạt động sản xuất và sinh hoạt.
- Sản xuất khí CO2 dùng trong công nghiệp thực phẩm và đồ uống.
Kết Luận
Giải Bài 28.6 Trang 40 Sbt Hóa 8 không chỉ giúp học sinh hiểu rõ về tính toán theo phương trình hóa học mà còn củng cố kiến thức về định luật bảo toàn khối lượng. Hi vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn những thông tin hữu ích và chi tiết để giải quyết bài toán này một cách hiệu quả.
FAQ
- Định luật bảo toàn khối lượng là gì?
- Làm thế nào để tính số mol của một chất?
- Khối lượng mol của oxi và khí cacbonic là bao nhiêu?
- Phương trình hóa học của phản ứng cháy cacbon là gì?
- Ứng dụng của phản ứng cháy cacbon trong đời sống là gì?
- Tại sao cần phải cân bằng phương trình hóa học?
- Làm thế nào để xác định tỉ lệ mol giữa các chất trong phản ứng?
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi.
Học sinh thường gặp khó khăn trong việc viết đúng phương trình hóa học và cân bằng phương trình. Việc hiểu rõ định luật bảo toàn khối lượng cũng là một trở ngại đối với một số học sinh.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các bài tập hóa học khác tại BaDaoVl. Hãy khám phá thêm các bài viết về định luật bảo toàn khối lượng và các phản ứng hóa học khác.
