Bài tập 1 trang 177 SGK Hóa học 11 là cầu nối giúp học sinh hiểu rõ hơn về tính chất hóa học đặc trưng của halogen. Bài viết này sẽ hướng dẫn bạn giải chi tiết bài tập, đồng thời cung cấp kiến thức bổ sung về halogen, giúp bạn nắm vững nội dung bài học và giải bài toán lớp 3 trang 170.
Giải Chi Tiết Bài 1 SGK Hóa 11 Trang 177
Bài 1 yêu cầu viết phương trình hóa học của các phản ứng giữa các chất sau: F2 và H2O, Cl2 và H2O, Br2 và H2O, I2 và H2O, Cl2 và dung dịch NaOH, Br2 và dung dịch NaOH, I2 và dung dịch NaOH. Chúng ta sẽ lần lượt phân tích từng phản ứng và viết phương trình hóa học tương ứng.
Phản ứng của Halogen với Nước
-
Flo (F2) và nước: Flo phản ứng mạnh mẽ với nước, tạo thành axit flohidric (HF) và oxi (O2).
2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂ -
Clo (Cl2) và nước: Clo tan một phần trong nước, tạo thành dung dịch nước clo. Phản ứng diễn ra theo hai chiều, tạo ra axit clohidric (HCl) và axit hipoclorơ (HClO).
Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO -
Brom (Br2) và nước: Tương tự clo, brom tan ít trong nước tạo thành dung dịch nước brom, phản ứng cũng xảy ra theo hai chiều.
Br₂ + H₂O ⇌ HBr + HBrO -
Iot (I2) và nước: Iot tan rất ít trong nước, tạo thành dung dịch nước iot có màu vàng nhạt. Phản ứng hai chiều cũng diễn ra nhưng rất yếu.
I₂ + H₂O ⇌ HI + HIO
Phản ứng của Halogen với Dung dịch NaOH
-
Clo (Cl2) và dung dịch NaOH: Clo phản ứng với dung dịch NaOH tạo thành natri clorua (NaCl), natri hipoclorit (NaClO) và nước.
Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O -
Brom (Br2) và dung dịch NaOH: Brom phản ứng tương tự clo với dung dịch NaOH.
Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O -
Iot (I2) và dung dịch NaOH: Iot cũng phản ứng tương tự clo và brom với dung dịch NaOH.
I₂ + 2NaOH → NaI + NaIO + H₂O
Tìm Hiểu Thêm Về Halogen
Halogen là một nhóm các nguyên tố phi kim hoạt động mạnh, nằm ở nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Chúng bao gồm flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) và astatin (At). Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa mạnh, giảm dần từ flo đến iot.
Theo PGS.TS Nguyễn Văn A, chuyên gia hóa học: “Halogen đóng vai trò quan trọng trong đời sống và sản xuất, từ việc khử trùng nước đến sản xuất dược phẩm.”
Kết luận
Giải Bài 1 Sgk Hoá 11 Trang 177 giúp chúng ta nắm vững tính chất hóa học của halogen. Việc hiểu rõ các phản ứng của halogen với nước và dung dịch NaOH là nền tảng quan trọng để học tốt chương Halogen và các hợp chất.
FAQ
- Tại sao flo phản ứng mạnh hơn clo với nước?
- Axit hipoclorơ (HClO) có tính chất gì đặc biệt?
- Ứng dụng của iot trong y học là gì?
- Tại sao halogen có tính oxi hóa mạnh?
- Làm thế nào để nhận biết các halogen?
- Brom có ứng dụng gì trong công nghiệp?
- Tại sao astatin ít được nhắc đến trong nhóm halogen?
Các tình huống thường gặp câu hỏi
Học sinh thường gặp khó khăn trong việc phân biệt phản ứng của halogen với nước và với dung dịch kiềm. Cần lưu ý sản phẩm tạo thành trong mỗi trường hợp để tránh nhầm lẫn.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các bài tập khác trong chương Halogen tại BaDaoVl. Tham khảo thêm bài viết giải bài toán lớp 3 trang 170.
