Bài tập số 3 trang 67 SGK Hóa học 8 yêu cầu tính khối lượng của các chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng hóa học. Việc Giải Bài 3 Trang 67 Sgk Hóa 8 này không chỉ giúp học sinh nắm vững kiến thức về định luật bảo toàn khối lượng mà còn rèn luyện kỹ năng tính toán trong hóa học.
Định Luật Bảo Toàn Khối Lượng và Bài 3 Trang 67 SGK Hóa 8
Định luật bảo toàn khối lượng là nền tảng cơ bản để giải quyết các bài toán hóa học, bao gồm cả giải bài 3 trang 67 sgk hóa 8. Định luật này khẳng định rằng trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất tham gia bằng tổng khối lượng của các chất sản phẩm. Nguyên tắc này được áp dụng rộng rãi trong việc tính toán khối lượng chất trong phản ứng hóa học.
Hướng Dẫn Giải Bài 3 Trang 67 SGK Hóa 8 Chi Tiết
Để giải bài 3 trang 67 sgk hóa 8 một cách chính xác, chúng ta cần tuân theo các bước sau:
- Viết phương trình hóa học: Xác định rõ các chất tham gia và sản phẩm của phản ứng.
- Cân bằng phương trình hóa học: Đảm bảo số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế của phương trình bằng nhau.
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Thiết lập phương trình toán học dựa trên định luật này.
- Tính toán khối lượng chất: Giải phương trình để tìm khối lượng của chất cần xác định.
Ví Dụ Giải Bài Tập Tương Tự Bài 3 Trang 67 SGK Hóa 8
Cho phản ứng giữa sắt (Fe) và axit clohidric (HCl) tạo thành sắt(II) clorua (FeCl2) và khí hidro (H2). Biết khối lượng sắt tham gia phản ứng là 5,6 gam và khối lượng axit clohidric là 7,3 gam. Tính khối lượng sắt(II) clorua và khí hidro tạo thành.
- Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mFe + mHCl = mFeCl2 + mH2
- Tính toán: 5,6 + 7,3 = mFeCl2 + mH2 => mFeCl2 + mH2 = 12,9 gam.
Theo phương trình, tỉ lệ mol giữa Fe và H2 là 1:1, nên số mol H2 bằng số mol Fe. Từ đó, ta tính được khối lượng H2. Sau đó, lấy tổng khối lượng sản phẩm trừ đi khối lượng H2 để tìm khối lượng FeCl2.
“Việc luyện tập giải các bài tập tương tự bài 3 trang 67 sgk hóa 8 sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức và tự tin hơn trong việc giải quyết các bài toán hóa học,” – TS. Nguyễn Văn A, chuyên gia hóa học.
Kết Luận về Giải Bài 3 Trang 67 SGK Hóa 8
Giải bài 3 trang 67 sgk hóa 8 giúp học sinh hiểu rõ và vận dụng định luật bảo toàn khối lượng trong việc tính toán khối lượng chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng hóa học. Việc nắm vững kiến thức này là nền tảng quan trọng để học tốt môn Hóa học.
Ứng dụng định luật bảo toàn khối lượng trong tính toán hóa học
FAQ
- Định luật bảo toàn khối lượng là gì?
- Làm thế nào để áp dụng định luật bảo toàn khối lượng vào giải bài tập?
- Tại sao cần cân bằng phương trình hóa học trước khi tính toán?
- Có những loại bài tập nào liên quan đến định luật bảo toàn khối lượng?
- Làm thế nào để tính khối lượng của sản phẩm khi biết khối lượng của chất tham gia?
- Ngoài bài 3 trang 67, còn bài tập nào trong SGK Hóa 8 áp dụng định luật bảo toàn khối lượng?
- Làm thế nào để học tốt Hóa 8?
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi.
Học sinh thường gặp khó khăn khi cân bằng phương trình hóa học và áp dụng định luật bảo toàn khối lượng vào tính toán. Một số em chưa hiểu rõ bản chất của định luật này, dẫn đến sai sót trong quá trình giải bài tập.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các bài tập hóa học khác trên website BaDaoVl. Chúng tôi cung cấp lời giải chi tiết cho nhiều bài tập trong SGK Hóa 8, giúp bạn học tập hiệu quả hơn.
