Bài 33.3 trang 47 sách giáo khoa Hóa học 8 là một bài tập quan trọng giúp học sinh nắm vững kiến thức về phản ứng hóa học, cụ thể là phản ứng giữa kim loại kẽm (Zn) và axit clohidric (HCl). Bài viết này sẽ cung cấp lời giải chi tiết, hướng dẫn Giải Bài 33.3 Trang 47 Hóa 8 một cách dễ hiểu, đồng thời mở rộng kiến thức liên quan, giúp bạn tự tin chinh phục các bài tập tương tự.
Tìm Hiểu Phản Ứng Giữa Kẽm và Axit Clohidric (giải bài 33.3 trang 47 hóa 8)
Bài 33.3 yêu cầu chúng ta tính khối lượng kẽm clorua (ZnCl₂) tạo thành khi cho một lượng kẽm tác dụng với dung dịch axit clohidric. Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần nắm vững phương trình phản ứng hóa học:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Phương trình này cho thấy 1 mol kẽm (Zn) phản ứng với 2 mol axit clohidric (HCl) tạo ra 1 mol kẽm clorua (ZnCl₂) và 1 mol khí hidro (H₂). Từ đó, ta có thể thiết lập tỉ lệ mol giữa các chất tham gia và sản phẩm.
Hướng Dẫn Giải Chi Tiết Bài 33.3 Trang 47 Hóa 8
Để giải bài tập này, chúng ta cần áp dụng các bước sau:
-
Xác định số mol kẽm (Zn) đã phản ứng: Thông thường, đề bài sẽ cho biết khối lượng kẽm. Ta sử dụng công thức: Số mol (n) = Khối lượng (m) / Khối lượng mol (M). Khối lượng mol của kẽm (Zn) là 65 g/mol.
-
Tính số mol kẽm clorua (ZnCl₂) tạo thành: Dựa vào phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa Zn và ZnCl₂ là 1:1. Do đó, số mol ZnCl₂ tạo thành bằng số mol Zn đã phản ứng.
-
Tính khối lượng kẽm clorua (ZnCl₂) tạo thành: Sử dụng công thức: Khối lượng (m) = Số mol (n) * Khối lượng mol (M). Khối lượng mol của ZnCl₂ là 136 g/mol.
Phản ứng giữa kẽm và axit clohidric
Mở Rộng Kiến Thức Về Phản Ứng Hóa Học (giải bài 33.3 trang 47 hóa 8)
Phản ứng giữa kẽm và axit clohidric là một ví dụ điển hình của phản ứng thế, trong đó nguyên tử kẽm thay thế nguyên tử hidro trong axit clohidric. Phản ứng này cũng là một phản ứng oxi hóa khử, kẽm bị oxi hóa và hidro bị khử.
Nhận Biết Khí Hidro
Khí hidro sinh ra trong phản ứng có thể được nhận biết bằng cách đốt cháy nó. Khí hidro cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt và tạo thành nước.
Ứng Dụng Của Kẽm Clorua
Kẽm clorua (ZnCl₂) có nhiều ứng dụng trong đời sống và công nghiệp, chẳng hạn như:
- Chất hàn trong công nghiệp điện tử.
- Chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ.
- Chất bảo quản gỗ.
Lời khuyên từ chuyên gia
Theo Tiến sĩ Lê Văn Thành, chuyên gia hóa học tại Đại học Khoa học Tự nhiên: “Việc hiểu rõ bản chất của phản ứng hóa học là chìa khóa để giải quyết các bài tập hóa học. Học sinh nên tập trung vào việc nắm vững phương trình phản ứng, định luật bảo toàn khối lượng và các khái niệm cơ bản khác.”
Ứng dụng của kẽm clorua
Kết luận
Hy vọng bài viết giải bài 33.3 trang 47 hóa 8 này đã giúp bạn hiểu rõ cách giải bài tập và nắm vững kiến thức về phản ứng giữa kẽm và axit clohidric. Việc luyện tập thường xuyên sẽ giúp bạn thành thạo hơn trong việc giải quyết các bài tập hóa học.
FAQ
- Phản ứng giữa kẽm và axit clohidric thuộc loại phản ứng nào?
- Làm thế nào để nhận biết khí hidro sinh ra trong phản ứng?
- Kẽm clorua có những ứng dụng gì?
- Công thức tính số mol là gì?
- Khối lượng mol của kẽm và kẽm clorua là bao nhiêu?
- Phương trình phản ứng giữa kẽm và axit clohidric là gì?
- Tại sao cần cân bằng phương trình phản ứng hóa học?
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi.
Học sinh thường gặp khó khăn trong việc xác định số mol và áp dụng đúng công thức tính toán. Ngoài ra, việc hiểu rõ bản chất của phản ứng hóa học cũng là một thách thức đối với một số học sinh.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các bài tập hóa học khác trên website BaDaoVl.
