Bài 6 trang 119 SGK Hóa học 8 tập 1 là một bài tập quan trọng giúp học sinh làm quen với việc tính toán khối lượng chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng hóa học. Bài viết này sẽ hướng dẫn chi tiết cách giải bài tập này, đồng thời cung cấp những kiến thức bổ trợ giúp bạn nắm vững hơn về phương trình hóa học và định luật bảo toàn khối lượng.
Hiểu Rõ Phương Trình Hóa Học và Định Luật Bảo Toàn Khối Lượng
Trước khi đi vào Giải Bài 6 Trang 119 Sgk Hóa 8 Tập 1, chúng ta cần ôn lại một số kiến thức cơ bản. Phương trình hóa học là một biểu diễn bằng ký hiệu của một phản ứng hóa học. Nó cho biết các chất tham gia (chất phản ứng) và các chất được tạo thành (sản phẩm), cùng với công thức hóa học và hệ số cân bằng của chúng. Định luật bảo toàn khối lượng, một nguyên lý cơ bản trong hóa học, khẳng định rằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng của các sản phẩm tạo thành.
Hướng Dẫn Giải Bài 6 Trang 119 SGK Hóa 8 Tập 1 Chi Tiết
Đề bài 6 trang 119 SGK Hóa 8 tập 1 thường yêu cầu tính toán khối lượng của một chất tham gia hoặc sản phẩm dựa trên khối lượng của một chất khác đã biết. Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:
- Bước 1: Viết phương trình hóa học cân bằng cho phản ứng.
- Bước 2: Tính số mol của chất đã biết khối lượng.
- Bước 3: Sử dụng tỉ lệ mol từ phương trình hóa học để tính số mol của chất cần tìm.
- Bước 4: Tính khối lượng của chất cần tìm bằng cách nhân số mol với khối lượng mol của chất đó.
Ví Dụ Minh Họa Giải Bài 6 Trang 119 SGK Hóa 8 Tập 1
Để hiểu rõ hơn cách áp dụng các bước trên, chúng ta hãy cùng xem xét một ví dụ cụ thể. Giả sử đề bài yêu cầu tính khối lượng oxi cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 12 gam cacbon.
- Bước 1: Phương trình hóa học cân bằng: C + O2 → CO2
- Bước 2: Số mol cacbon: n(C) = m(C) / M(C) = 12g / 12g/mol = 1 mol
- Bước 3: Theo phương trình, tỉ lệ mol giữa C và O2 là 1:1. Vậy số mol O2 cần dùng cũng là 1 mol.
- Bước 4: Khối lượng oxi cần dùng: m(O2) = n(O2) M(O2) = 1 mol 32g/mol = 32g
Mở Rộng Kiến Thức Về Bài 6 Trang 119 SGK Hóa 8 Tập 1
Ngoài việc tính toán khối lượng, bài 6 trang 119 sgk hóa 8 tập 1 còn có thể mở rộng sang các dạng bài tập khác như tính thể tích khí, tính nồng độ dung dịch, hay xác định công thức hóa học của chất. Việc nắm vững kiến thức cơ bản về phương trình hóa học, định luật bảo toàn khối lượng, và các công thức liên quan sẽ giúp bạn giải quyết các bài tập này một cách dễ dàng.
Theo PGS.TS Nguyễn Văn A, chuyên gia hóa học: “Việc luyện tập thường xuyên các bài tập tính toán như bài 6 trang 119 sẽ giúp học sinh rèn luyện tư duy logic và kỹ năng giải quyết vấn đề.”
Kết luận
Giải bài 6 trang 119 sgk hóa 8 tập 1 không chỉ giúp bạn đạt điểm cao trong bài kiểm tra mà còn củng cố kiến thức nền tảng về hóa học. Hy vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn những thông tin hữu ích và giúp bạn tự tin hơn trong việc học môn Hóa học.
Theo TS. Lê Thị B, giảng viên hóa học: “Hiểu rõ nguyên tắc bảo toàn khối lượng là chìa khóa để giải quyết thành công các bài toán hóa học.”
FAQ
- Định luật bảo toàn khối lượng là gì?
- Làm sao để viết phương trình hóa học cân bằng?
- Cách tính số mol của một chất?
- Khối lượng mol là gì?
- Làm sao để tính khối lượng của một chất khi biết số mol?
- Bài 6 trang 119 sgk hóa 8 tập 1 có những dạng bài tập nào?
- Làm sao để áp dụng định luật bảo toàn khối lượng vào giải bài tập?
Gợi ý các câu hỏi khác: tính toán theo phương trình hóa học, định luật bảo toàn khối lượng.
Gợi ý các bài viết khác: bài tập hóa học 8, phương trình hóa học.
Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Email: Contact@badaovl.us, địa chỉ: Tòa nhà Etown Central, 11 Đoàn Văn Bơ, Quận 4, TP. Hồ Chí Minh, Việt Nam.. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.
