Giải Bài 7 Hóa 8 Sgk Bài 42 Trang 146 là một trong những từ khóa được tìm kiếm nhiều nhất bởi học sinh lớp 8 khi học về phản ứng oxi hóa. Bài viết này sẽ cung cấp lời giải chi tiết, dễ hiểu và những kiến thức bổ ích liên quan đến bài tập này, giúp các em nắm vững kiến thức về phản ứng oxi hóa – khử và áp dụng vào giải các bài tập tương tự.
Khám Phá Chi Tiết Lời Giải Bài 7 Hóa 8 SGK Bài 42 Trang 146
Bài 7 hóa 8 sgk bài 42 trang 146 yêu cầu học sinh xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử trong các phản ứng hóa học. Để giải bài tập này, trước hết, ta cần hiểu rõ khái niệm về phản ứng oxi hóa – khử. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố. Chất khử là chất nhường electron (số oxi hóa tăng), chất oxi hóa là chất nhận electron (số oxi hóa giảm). Sự oxi hóa là sự mất electron, sự khử là sự nhận electron.
Dựa trên các định nghĩa này, ta có thể tiến hành giải bài 7 hóa 8 sgk bài 42 trang 146 một cách chi tiết và chính xác.
-
Câu a: CuO + H₂ → Cu + H₂O
Trong phản ứng này, CuO là chất oxi hóa (Cu từ +2 xuống 0), H₂ là chất khử (H từ 0 lên +1). Sự oxi hóa là H₂ → 2H⁺ + 2e, sự khử là Cu²⁺ + 2e → Cu. -
Câu b: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
Trong phản ứng này, Fe₂O₃ là chất oxi hóa (Fe từ +3 xuống 0), CO là chất khử (C từ +2 lên +4). Sự oxi hóa là C²⁺ → C⁴⁺ + 2e, sự khử là Fe³⁺ + 3e → Fe. -
Câu c: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅
Trong phản ứng này, O₂ là chất oxi hóa (O từ 0 xuống -2), P là chất khử (P từ 0 lên +5). Sự oxi hóa là P → P⁵⁺ + 5e, sự khử là O₂ + 4e → 2O²⁻.
Nắm Vững Kiến Thức Về Phản Ứng Oxi Hóa – Khử
Hiểu rõ về phản ứng oxi hóa – khử là chìa khóa để giải quyết các bài tập hóa học liên quan. Việc xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa và sự khử giúp học sinh phân tích và dự đoán diễn biến của phản ứng.
Mở Rộng Kiến Thức Với Các Bài Tập Tương Tự
Sau khi đã nắm vững cách giải bài 7 hóa 8 sgk bài 42 trang 146, học sinh có thể luyện tập thêm với các bài tập tương tự để củng cố kiến thức. Ví dụ, xác định chất oxi hóa, chất khử trong phản ứng giữa KMnO₄ và HCl.
Giả sử chuyên gia Nguyễn Văn An, giáo viên hóa học với 20 năm kinh nghiệm, chia sẻ: “Việc luyện tập thường xuyên với các bài tập tương tự sẽ giúp học sinh nâng cao kỹ năng giải bài tập và hiểu sâu hơn về phản ứng oxi hóa – khử.”
Kết Luận Về Giải Bài 7 Hóa 8 SGK Bài 42 Trang 146
Giải bài 7 hóa 8 sgk bài 42 trang 146 không chỉ giúp học sinh tìm ra đáp án chính xác mà còn giúp các em hiểu rõ hơn về phản ứng oxi hóa – khử. Hy vọng bài viết này đã cung cấp cho các em những kiến thức hữu ích và bổ trợ cho quá trình học tập.
FAQ
- Chất oxi hóa là gì?
- Chất khử là gì?
- Sự oxi hóa là gì?
- Sự khử là gì?
- Làm thế nào để xác định chất oxi hóa và chất khử trong một phản ứng?
- Tại sao cần phải học về phản ứng oxi hóa – khử?
- Ứng dụng của phản ứng oxi hóa – khử trong đời sống là gì?
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi
Học sinh thường gặp khó khăn trong việc xác định chất oxi hóa và chất khử khi số oxi hóa của các nguyên tố phức tạp.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Xem thêm các bài viết về phản ứng hóa học khác trên BaDaoVl.
