Bài 8 trang 62 SGK Hóa học 11 là một bài tập quan trọng giúp học sinh nắm vững kiến thức về nitơ và các hợp chất của nitơ. Bài viết này sẽ cung cấp lời giải chi tiết, dễ hiểu cho bài tập này, đồng thời mở rộng kiến thức liên quan để bạn tự tin chinh phục các bài tập tương tự. giải bài tập gdcd 8 sgk trang 21
Hiểu Rõ Về Nitơ và Amoniac
Nitơ (N) là một nguyên tố phi kim quan trọng, tồn tại ở dạng phân tử N₂ trong không khí. Nó là thành phần thiết yếu của protein, axit nucleic và nhiều hợp chất hữu cơ khác. Amoniac (NH₃) là một hợp chất vô cơ của nitơ và hydro, có mùi khai đặc trưng. Nó được sử dụng rộng rãi trong sản xuất phân bón, chất tẩy rửa và các sản phẩm công nghiệp khác.
Tính Chất Hóa Học Của Nitơ
Nitơ có tính oxi hóa và tính khử. Trong bài 8 trang 62 SGK Hóa 11, chúng ta sẽ tập trung vào tính oxi hóa của nitơ khi tác dụng với hydro tạo thành amoniac.
Phương Trình Điều Chế Amoniac
Phản ứng tổng hợp amoniac từ nitơ và hydro được biểu diễn bằng phương trình sau:
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Phản ứng này là phản ứng thuận nghịch, tỏa nhiệt và xảy ra ở điều kiện nhiệt độ cao, áp suất cao và có xúc tác.
Hướng Dẫn Giải Bài 8 Trang 62 SGK Hóa 11
Để Giải Bài 8 Trang 62 Sgk Hóa 11, chúng ta cần hiểu rõ đề bài và áp dụng các kiến thức đã học về tính chất hóa học của nitơ và amoniac. Thông thường, bài tập sẽ yêu cầu tính toán khối lượng hoặc thể tích của các chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng điều chế amoniac. Dưới đây là các bước giải bài tập tổng quát:
- Viết phương trình phản ứng.
- Chuyển đổi các đại lượng đã cho sang số mol.
- Lập tỉ lệ mol giữa các chất theo phương trình phản ứng.
- Tính toán số mol của chất cần tìm.
- Chuyển đổi số mol sang đại lượng cần tìm (khối lượng, thể tích).
Ví Dụ Minh Họa
Giả sử đề bài yêu cầu tính khối lượng amoniac thu được khi cho 14 gam nitơ tác dụng với hydro dư.
- Phương trình phản ứng: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
- Số mol nitơ: n(N₂) = 14/28 = 0.5 mol
- Theo phương trình phản ứng, 1 mol N₂ tạo ra 2 mol NH₃. Vậy 0.5 mol N₂ sẽ tạo ra 1 mol NH₃.
- Số mol amoniac: n(NH₃) = 1 mol
- Khối lượng amoniac: m(NH₃) = 1 x 17 = 17 gam
Mở Rộng Kiến Thức
Ngoài việc giải bài 8 trang 62 SGK Hóa 11, chúng ta cũng cần tìm hiểu thêm về ứng dụng của amoniac trong đời sống và sản xuất. Amoniac là nguyên liệu quan trọng trong sản xuất phân bón, thuốc nổ, chất tẩy rửa, nhựa và nhiều sản phẩm khác.
Kết Luận
Bài 8 trang 62 SGK Hóa 11 là một bài tập quan trọng giúp học sinh hiểu rõ về nitơ, amoniac và phản ứng điều chế amoniac. Hy vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn lời giải chi tiết và những kiến thức bổ ích về chủ đề này. giải bài 8 trang 62 sgk hóa 11 là bước đệm quan trọng để bạn chinh phục các bài tập khó hơn. giải bài tập hóa 9 bài 47 chất béo
FAQ
- Tại sao phản ứng tổng hợp amoniac cần điều kiện nhiệt độ cao, áp suất cao và xúc tác?
- Amoniac có những ứng dụng nào trong đời sống?
- Tại sao amoniac có mùi khai?
- Làm thế nào để nhận biết amoniac?
- Nitơ có vai trò gì trong tự nhiên?
- Tác hại của amoniac đối với môi trường là gì?
- Phân bón amoniac có những loại nào?
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tham khảo thêm các bài viết về hóa học lớp 11 khác trên website của chúng tôi. cách giải bài tập toán lớp 5 bài 121 giải vở bài tập tiếng việt 2
Kêu gọi hành động:
Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Email: Contact@badaovl.us, địa chỉ: Tòa nhà Etown Central, 11 Đoàn Văn Bơ, Quận 4, TP. Hồ Chí Minh, Việt Nam.. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.
