Giải bài hóa lớp 11 bài 8 là một bước quan trọng để nắm vững kiến thức về sự điện li, một khái niệm nền tảng trong hóa học. Bài viết này sẽ cung cấp cho bạn lời giải chi tiết, bài tập vận dụng, và những kiến thức bổ ích liên quan đến bài 8 hóa học lớp 11.
Axit, Bazơ và Muối theo quan điểm của Arrhenius
Sự điện li là quá trình phân li các chất thành ion khi hòa tan trong nước. Theo Arrhenius, axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH-, và muối là chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit.
Sự điện li của axit và bazơ
Ví dụ, HCl là một axit mạnh vì nó phân li hoàn toàn trong nước tạo thành ion H+ và Cl-. NaOH là một bazơ mạnh vì nó phân li hoàn toàn trong nước tạo thành ion Na+ và OH-. NaCl là một muối trung tính vì khi tan trong nước, nó phân li thành ion Na+ và Cl-, không tạo ra ion H+ hay OH-.
Độ điện li
Độ điện li (α) là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion và tổng số phân tử hòa tan. Độ điện li phụ thuộc vào bản chất của chất điện li, nhiệt độ và nồng độ dung dịch. Chất điện li mạnh có α = 1, chất điện li yếu có 0 < α < 1, và chất không điện li có α = 0.
Độ điện li của chất điện li
Ví dụ, CH3COOH là một axit yếu, do đó độ điện li của nó nhỏ hơn 1. Khi nồng độ dung dịch CH3COOH giảm, độ điện li của nó sẽ tăng.
Tích số ion của nước
Tích số ion của nước (Kw) là tích nồng độ ion H+ và OH- trong nước tinh khiết ở một nhiệt độ xác định. Ở 25°C, Kw = [H+][OH-] = 10^-14.
Giải bài tập Hóa 11 bài 8
Để hiểu rõ hơn về sự điện li, chúng ta hãy cùng giải một số bài tập trong sách giáo khoa Hóa học 11 bài 8.
- Viết phương trình điện li của các chất sau: HNO3, KOH, Na2SO4.
- HNO3 → H+ + NO3-
- KOH → K+ + OH-
- Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
- Tính pH của dung dịch HCl 0,01M.
- [H+] = 0,01M
- pH = -log[H+] = -log(0,01) = 2
Tính pH dung dịch. Include a visual representation of a pH scale.]
Bài tập vận dụng
-
So sánh độ điện li của axit axetic trong dung dịch 0.1M và 0.01M.
-
Tính nồng độ ion H+ và OH- trong dung dịch NaOH 0.001M.
Lời kết
Giải bài hóa lớp 11 bài 8 giúp học sinh hiểu rõ về sự điện li, độ điện li và tích số ion của nước. Đây là những kiến thức quan trọng để học tốt các chương tiếp theo trong chương trình Hóa học 11. Hi vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn những thông tin hữu ích. Để tìm hiểu thêm về các bài tập khác, bạn có thể tham khảo giải bài tập toán lớp 4 trang 45 hoặc giải bài 8 trang 58 sgk vật lí 10. Nếu bạn cần tìm hiểu về đạo hàm, hãy xem cách giải các bài đạo hàm. Cần lời giải cho các bài toán lớp 5, hãy truy cập các bài toán có lời giải lớp 5. Còn nếu bạn muốn tìm hiểu thêm về Vật Lý 11, hãy xem giải bài tập vật lý 11 bài 4.
FAQ
- Sự điện li là gì?
- Axit, bazơ và muối được định nghĩa như thế nào theo Arrhenius?
- Độ điện li là gì?
- Tích số ion của nước là gì?
- Làm thế nào để tính pH của một dung dịch?
- Chất điện li mạnh và chất điện li yếu khác nhau như thế nào?
- Ảnh hưởng của nhiệt độ và nồng độ đến độ điện li là gì?
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi.
Học sinh thường gặp khó khăn trong việc phân biệt chất điện li mạnh và yếu, tính toán pH, và áp dụng tích số ion của nước.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các bài tập liên quan đến cân bằng hóa học, phản ứng axit-bazơ, và các chủ đề khác trong chương trình Hóa học 11.
