Axit nitric (HNO3) và muối nitrat là nội dung trọng tâm của bài 9 hóa học lớp 11. Bài viết này sẽ cung cấp lời giải chi tiết cho các bài tập hóa 11 bài 9, từ cơ bản đến nâng cao, giúp học sinh nắm vững kiến thức về tính chất, điều chế và ứng dụng của axit nitric và muối nitrat.
Tính chất của Axit Nitric
Axit nitric là một axit mạnh, có tính oxi hóa mạnh. Nó có thể phản ứng với hầu hết các kim loại, trừ Au và Pt, tạo thành muối nitrat và các sản phẩm khác nhau tùy thuộc vào nồng độ axit và bản chất của kim loại. Với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học, axit nitric loãng tạo ra khí NO, trong khi axit nitric đặc tạo ra khí NO2.
- HNO3 phản ứng với oxit bazơ, bazơ, muối của axit yếu tạo thành muối nitrat tương ứng.
- HNO3 đặc nóng có khả năng oxi hóa nhiều phi kim như C, S, P,…
Tính chất của Axit Nitric
Tính chất của Muối Nitrat
Muối nitrat là muối của axit nitric, đều tan trong nước. Chúng có tính oxi hóa khi bị nhiệt phân. Sản phẩm nhiệt phân của muối nitrat phụ thuộc vào bản chất của cation kim loại.
- Muối nitrat của kim loại kiềm nhiệt phân tạo thành muối nitrit và oxi.
- Muối nitrat của kim loại khác nhiệt phân tạo thành oxit kim loại, NO2 và oxi.
- Muối nitrat của một số kim loại kém hoạt động như Ag, Au, Hg, Pt không bị nhiệt phân.
Nhiệt phân Muối Nitrat
Điều chế Axit Nitric
Trong công nghiệp, axit nitric được sản xuất bằng phương pháp oxi hóa amoniac. Quá trình này diễn ra qua ba giai đoạn: oxi hóa amoniac thành NO, oxi hóa NO thành NO2, và hấp thụ NO2 trong nước tạo thành HNO3.
Ứng dụng của Axit Nitric và Muối Nitrat
Axit nitric và muối nitrat có nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống và sản xuất. Axit nitric được sử dụng để sản xuất phân bón, thuốc nổ, thuốc nhuộm, và các hợp chất hữu cơ khác. Muối nitrat được sử dụng làm phân bón, chất oxi hóa, và trong một số ứng dụng khác.
Ứng dụng của Axit Nitric và Muối Nitrat
Giải bài tập hóa 11 bài 9: Ví dụ minh họa
Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng của HNO3 với Cu
Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (loãng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Bài tập 2: Nhiệt phân KNO3
2KNO3 → 2KNO2 + O2
Kết luận
Hy vọng bài viết “giải bài tập hóa 11 bài 9” này đã cung cấp cho bạn cái nhìn tổng quan về axit nitric và muối nitrat, bao gồm tính chất, điều chế và ứng dụng. Việc nắm vững kiến thức này sẽ giúp bạn giải quyết các bài tập hóa học 11 một cách hiệu quả.
FAQ
- Axit nitric có tính chất gì nổi bật? Tính oxi hóa mạnh
- Sản phẩm nhiệt phân của muối nitrat là gì? Phụ thuộc vào cation kim loại
- Axit nitric được điều chế như thế nào trong công nghiệp? Oxi hóa amoniac
- Ứng dụng chính của muối nitrat là gì? Phân bón
- Tại sao vàng và bạch kim không phản ứng với axit nitric? Do tính chất hóa học đặc biệt của chúng
- Muối nitrat nào được sử dụng trong thuốc nổ đen? KNO3
- Axit nitric có những nồng độ nào thường gặp? Loãng và đặc
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi về giải bài tập hóa 11 bài 9
Học sinh thường gặp khó khăn trong việc xác định sản phẩm của phản ứng giữa axit nitric với kim loại, cũng như viết phương trình nhiệt phân muối nitrat. Việc hiểu rõ nồng độ của axit nitric và bản chất của kim loại là chìa khóa để giải quyết các bài tập này.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các bài tập hóa học lớp 11 khác trên website BaDaoVl.
Kêu gọi hành động:
Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Email: Contact@badaovl.us, địa chỉ: Tòa nhà Etown Central, 11 Đoàn Văn Bơ, Quận 4, TP. Hồ Chí Minh, Việt Nam.. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.
