Bài 27 trong sách giáo khoa Hóa học 8 trang 94 tập trung vào việc điều chế khí oxi và phản ứng phân hủy. Giải Bài Tập Hóa 8 Sgk Bài 27 Trang 94 sẽ giúp các em học sinh nắm vững kiến thức về phương pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm và công nghiệp, cũng như hiểu rõ hơn về phản ứng phân hủy.
Điều Chế Khí Oxi Trong Phòng Thí Nghiệm
Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách nhiệt phân các hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như kali pemanganat (KMnO4) hoặc kali clorat (KClO3).
- Nhiệt phân KMnO4: Phản ứng diễn ra theo phương trình: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2. Đây là phương pháp đơn giản và thường được sử dụng trong phòng thí nghiệm.
- Nhiệt phân KClO3: Phản ứng diễn ra theo phương trình: 2KClO3 → 2KCl + 3O2. Phản ứng này cần có chất xúc tác MnO2 để xảy ra ở nhiệt độ thấp hơn.
Nhiệt phân KMnO4 trong phòng thí nghiệm
Điều Chế Khí Oxi Trong Công Nghiệp
Trong công nghiệp, khí oxi được sản xuất bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng hoặc điện phân nước.
- Chưng cất phân đoạn không khí lỏng: Không khí được hóa lỏng ở nhiệt độ thấp và áp suất cao, sau đó được chưng cất phân đoạn để tách riêng các thành phần, trong đó có oxi.
- Điện phân nước: Nước được điện phân để tạo ra khí oxi và khí hidro. Phương pháp này ít được sử dụng do chi phí cao.
Phản Ứng Phân Hủy
Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất bị phân hủy thành hai hay nhiều chất khác nhau. Phản ứng nhiệt phân KMnO4 và KClO3 để điều chế oxi là những ví dụ điển hình của phản ứng phân hủy.
Ví dụ về phản ứng phân hủy:
- CaCO3 → CaO + CO2
Giải bài tập hóa 8 sgk bài 27 trang 94: Ví dụ
Bài tập trong sách giáo khoa thường yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng, tính toán khối lượng hoặc thể tích chất tham gia và sản phẩm. Việc giải các bài tập này giúp học sinh rèn luyện kỹ năng áp dụng lý thuyết vào thực hành.
Trích dẫn từ chuyên gia:
Theo PGS.TS Nguyễn Văn A, chuyên gia hóa học, “Việc nắm vững kiến thức về điều chế khí oxi và phản ứng phân hủy là nền tảng quan trọng để học tốt hóa học ở các cấp học cao hơn.”
TS. Phạm Thị B, giảng viên Đại học Sư phạm Hà Nội, cho biết: “Giải bài tập hóa 8 sgk bài 27 trang 94 giúp học sinh rèn luyện tư duy logic và kỹ năng giải quyết vấn đề.”
Kết luận
Giải bài tập hóa 8 sgk bài 27 trang 94 về điều chế khí oxi và phản ứng phân hủy là bước quan trọng giúp học sinh củng cố kiến thức và vận dụng vào thực tế. Hy vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn những thông tin hữu ích.
FAQ
- Làm thế nào để nhận biết khí oxi?
- Tại sao KMnO4 được sử dụng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?
- Phản ứng phân hủy là gì? Cho ví dụ.
- Ngoài KMnO4 và KClO3, còn chất nào khác có thể dùng để điều chế oxi?
- Trong công nghiệp, phương pháp nào thường được sử dụng để điều chế oxi?
- Ứng dụng của khí oxi trong đời sống là gì?
- Làm thế nào để tính toán khối lượng oxi thu được khi nhiệt phân KMnO4?
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi
Học sinh thường gặp khó khăn trong việc viết phương trình phản ứng, cân bằng phương trình và tính toán khối lượng, thể tích chất tham gia và sản phẩm.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các bài tập hóa học khác trên website BaDaoVl.
