Bài 38 lớp 9 môn Hóa học là một bài học quan trọng, xoay quanh kiến thức về hợp chất hữu cơ và hidrocacbon. Nắm vững kiến thức bài này sẽ giúp các em học sinh lớp 9 có nền tảng vững chắc cho các bài học tiếp theo. Bài viết này trên BaDaoVl sẽ cung cấp Giải Bài Tập Hóa Bài 38 Lớp 9 chi tiết, dễ hiểu, cùng với những kiến thức bổ trợ giúp các em chinh phục bài học này.
Metan: Khái niệm và Tính Chất
Metan (CH4) là hidrocacbon no, mạch hở, đơn giản nhất. Nó là thành phần chính của khí thiên nhiên, khí đầm lầy và biogas. Metan là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước. Một tính chất quan trọng của metan là khả năng cháy tạo ra khí cacbonic và nước, đồng thời tỏa nhiều nhiệt. Phản ứng cháy này được ứng dụng rộng rãi trong đời sống, ví dụ như sử dụng khí gas để nấu ăn. Bạn có biết, metan còn được sử dụng trong sản xuất nhiều chất hữu cơ quan trọng khác?
Phản ứng đặc trưng của Metan
Metan tham gia phản ứng thế với clo khi có ánh sáng. Phản ứng này diễn ra theo nhiều giai đoạn, tạo ra các sản phẩm khác nhau như CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3 và CCl4. Ngoài ra, metan còn có thể tham gia phản ứng cháy và phản ứng nhiệt phân. Hiểu rõ các phản ứng này sẽ giúp bạn giải quyết các bài tập liên quan đến metan một cách dễ dàng.
Hướng Dẫn Giải Bài Tập Hóa Bài 38 Lớp 9
Dưới đây là hướng dẫn giải chi tiết một số bài tập trong sách giáo khoa Hóa học lớp 9 bài 38.
-
Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng cháy của metan.
- Đáp án: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
-
Bài tập 2: Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành khi đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí metan (đktc).
- Hướng dẫn: Đầu tiên, tính số mol metan. Sau đó, dựa vào phương trình phản ứng cháy, tính số mol CO2. Cuối cùng, tính khối lượng CO2 theo công thức m = n x M.
giải bài tập hóa 9 sgk bài sắt
- Bài tập 3: Nêu ứng dụng của metan trong đời sống và sản xuất.
- Đáp án: Metan được dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu trong sản xuất, v.v.
Ví dụ minh họa
Giả sử ta có 4,48 lít khí metan (đktc). Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng metan trên.
Lời giải:
- Bước 1: Tính số mol metan: n(CH4) = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
- Bước 2: Dựa vào phương trình phản ứng, ta thấy cứ 1 mol CH4 phản ứng cần 2 mol O2.
- Bước 3: Tính số mol O2 cần dùng: n(O2) = 2 n(CH4) = 2 0.2 = 0.4 mol
- Bước 4: Tính thể tích O2 cần dùng: V(O2) = n 22,4 = 0.4 22.4 = 8,96 lít
giải bài 38 sgk toán 9 tập 2 hình học
Kết luận
Giải bài tập hóa bài 38 lớp 9 không khó nếu chúng ta nắm vững kiến thức cơ bản về metan và các phản ứng của nó. Hy vọng bài viết này trên BaDaoVl đã giúp bạn hiểu rõ hơn về “giải bài tập hóa bài 38 lớp 9”. Hãy luyện tập thêm nhiều bài tập để củng cố kiến thức nhé!
giải bài tập chương 2 hình học 12
FAQ
- Metan là gì?
- Tính chất vật lý của metan là gì?
- Phản ứng đặc trưng của metan là gì?
- Metan có ứng dụng gì trong đời sống?
- Làm thế nào để tính toán lượng chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng cháy của metan?
- Khí metan có độc hại không?
- Nguồn metan chủ yếu từ đâu?
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi.
Học sinh thường gặp khó khăn khi viết phương trình phản ứng thế của metan với clo, cũng như tính toán lượng chất trong các bài toán liên quan đến phản ứng cháy.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các hidrocacbon khác tại BaDaoVl. Tham khảo thêm giải bài toán lớp 9 tập 1 trang 20.
