Nhôm là một kim loại quan trọng trong chương trình Hóa học 9, bài 18. Giải Bài Tập Hóa Học 9 Bài 18 là bước cần thiết để nắm vững kiến thức về nhôm và các hợp chất của nó. Bài viết này cung cấp lời giải chi tiết, hướng dẫn học tập và những kinh nghiệm quý báu giúp bạn chinh phục bài 18 một cách dễ dàng.
Tính Chất Vật Lý và Hóa Học của Nhôm
Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. Nhôm có tính dẻo, dễ kéo sợi và dát mỏng. Về mặt hóa học, nhôm là kim loại hoạt động mạnh, tuy nhiên bề mặt nhôm thường có một lớp oxit mỏng, bền bảo vệ. Nhôm tác dụng với oxi, axit, bazơ và một số dung dịch muối.
Tác Dụng với Phi Kim
Nhôm phản ứng mạnh với oxi tạo thành nhôm oxit (Al2O3): 4Al + 3O2 → 2Al2O3. Phản ứng này tỏa nhiều nhiệt.
Tác Dụng với Axit
Nhôm tác dụng với axit mạnh như HCl, H2SO4 loãng giải phóng khí hiđro: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2. Tuy nhiên, nhôm không tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội do bị thụ động hóa.
Phản ứng của nhôm với axit
Tác Dụng với Bazơ
Nhôm là kim loại lưỡng tính, có thể tác dụng với dung dịch bazơ mạnh như NaOH, KOH giải phóng khí hiđro và tạo thành muối aluminat: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2.
Tác Dụng với Dung Dịch Muối
Nhôm có thể đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối của chúng. Ví dụ: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu.
Ứng Dụng của Nhôm
Nhôm được sử dụng rộng rãi trong đời sống và công nghiệp nhờ tính chất nhẹ, bền, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. Nhôm được dùng để chế tạo máy bay, ô tô, tàu tàu, dây điện, đồ dùng gia đình… Hợp chất nhôm oxit (Al2O3) được dùng làm vật liệu chịu lửa, sản xuất xi măng, gốm sứ…
giải bài 37 sbt toán 8 trang 92
Giải Bài Tập Hóa Học 9 Bài 18: Một Số Bài Tập Ví Dụ
Để hiểu rõ hơn về bài 18, chúng ta cùng xem xét một số bài tập ví dụ và lời giải chi tiết.
Ví dụ 1: Tính khối lượng nhôm cần dùng để phản ứng với 100ml dung dịch HCl 2M.
- Lời giải: nHCl = 0.1 2 = 0.2 mol. Theo phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2. Ta có: nAl = 1/3 nHCl = 0.2/3 mol. mAl = (0.2/3) * 27 = 1.8g.
giải bài tập toán lớp 4 trang 135
Ví dụ 2: Nhận biết các dung dịch sau: HCl, NaOH, AlCl3.
- Lời giải: Dùng quỳ tím, HCl làm quỳ tím hóa đỏ, NaOH làm quỳ tím hóa xanh, AlCl3 không làm đổi màu quỳ tím.
Trích dẫn từ chuyên gia: Ông Nguyễn Văn A, giáo viên Hóa học giàu kinh nghiệm chia sẻ: “Việc giải bài tập thường xuyên là chìa khóa để nắm vững kiến thức Hóa học.”
Kết luận
Giải bài tập hóa học 9 bài 18 giúp học sinh hiểu rõ hơn về tính chất và ứng dụng của nhôm. Hy vọng bài viết này cung cấp cho bạn những kiến thức bổ ích và giúp bạn tự tin giải quyết các bài tập liên quan đến nhôm.
FAQ
- Nhôm có tác dụng với nước không?
- Tại sao nhôm không tác dụng với HNO3 đặc nguội?
- Ứng dụng quan trọng nhất của nhôm là gì?
- Al2O3 có tính chất gì đặc biệt?
- Làm thế nào để nhận biết nhôm?
- Phản ứng của nhôm với oxi có gì đặc biệt?
- Nhôm có ở đâu trong tự nhiên?
Trích dẫn từ chuyên gia: Bà Trần Thị B, giảng viên Đại học Sư phạm cho biết: “Học sinh cần nắm vững tính chất lưỡng tính của nhôm để giải quyết các bài tập khó.”
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các kim loại khác như sắt, đồng tại BaDaoVl. Chúng tôi cũng cung cấp lời giải cho các bài tập hóa học 9 khác.
giải bài 10.2 sách bài tập vật lý 9
Kêu gọi hành động:
Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Email: Contact@badaovl.us, địa chỉ: Tòa nhà Etown Central, 11 Đoàn Văn Bơ, Quận 4, TP. Hồ Chí Minh, Việt Nam.. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.
