Rượu etylic là một hợp chất hữu cơ quan trọng, được ứng dụng rộng rãi trong đời sống và sản xuất. Trong chương trình Hóa học 9, bài 46 trang 144 tập trung vào việc luyện tập các bài tập liên quan đến rượu etylic, giúp học sinh củng cố kiến thức về tính chất và phản ứng của chất này. Bài viết này sẽ cung cấp lời giải chi tiết cho các bài tập trong sách giáo khoa Hóa học 9 bài 46 trang 144, đồng thời mở rộng kiến thức về rượu etylic, giúp các em học sinh nắm vững nội dung bài học.
Tính chất vật lý và hóa học của rượu etylic
Rượu etylic (C2H5OH) là một chất lỏng không màu, có mùi thơm đặc trưng, dễ bay hơi và tan vô hạn trong nước. Nó là một dung môi hữu cơ quan trọng, được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp và đời sống. Về mặt hóa học, rượu etylic có thể tham gia vào nhiều phản ứng quan trọng như phản ứng cháy, phản ứng với natri, phản ứng este hóa…
Phản ứng cháy của rượu etylic
Rượu etylic cháy trong không khí tạo ra khí cacbonic và nước, đồng thời tỏa nhiều nhiệt. Phản ứng này được biểu diễn như sau: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O. Phản ứng cháy của rượu etylic là một phản ứng tỏa nhiệt mạnh, do đó rượu etylic được sử dụng làm nhiên liệu trong một số trường hợp.
Phản ứng của rượu etylic với natri
Rượu etylic tác dụng với natri kim loại tạo ra khí hidro và natri etylat. Phản ứng này được biểu diễn như sau: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2. Phản ứng này là một phương pháp điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm.
Giải bài tập Hóa học 9 bài 46 trang 144
Bài 46 trang 144 trong sách giáo khoa Hóa học 9 bao gồm một số bài tập về rượu etylic, yêu cầu học sinh vận dụng kiến thức đã học để giải quyết các vấn đề thực tế. Dưới đây là lời giải chi tiết cho một số bài tập tiêu biểu:
Bài tập 1: Tính khối lượng rượu etylic cần dùng để điều chế 5,6 lít khí hidro (đktc) bằng phản ứng với natri.
- Lời giải: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có thể tính toán được khối lượng rượu etylic cần dùng. Số mol H2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol. Theo phương trình phản ứng: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2, số mol C2H5OH = 2 số mol H2 = 0.5 mol. Khối lượng C2H5OH = số mol M = 0.5 * 46 = 23 gam.
Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam rượu etylic. Tính thể tích khí cacbonic (đktc) thu được.
- Lời giải: Từ khối lượng rượu etylic, ta tính được số mol rượu etylic. Sau đó, dựa vào phương trình phản ứng cháy, ta tính được số mol và thể tích CO2. Số mol C2H5OH = 4.6/46 = 0.1 mol. Theo phương trình phản ứng: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O, số mol CO2 = 2 số mol C2H5OH = 0.2 mol. Thể tích CO2 (đktc) = 0.2 22.4 = 4.48 lít.
Kết luận
Giải Bài Tập Hóa Học 9 Bài 46 Trang 144 giúp học sinh củng cố kiến thức về rượu etylic, từ đó vận dụng vào giải quyết các bài toán thực tế. Hiểu rõ về tính chất và phản ứng của rượu etylic là nền tảng quan trọng để học tốt môn Hóa học.
FAQ
- Rượu etylic là gì?
- Công thức hóa học của rượu etylic là gì?
- Rượu etylic có tan trong nước không?
- Phản ứng cháy của rượu etylic diễn ra như thế nào?
- Rượu etylic tác dụng với natri tạo ra sản phẩm gì?
- Ứng dụng của rượu etylic trong đời sống là gì?
- Làm thế nào để điều chế rượu etylic?
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi.
Học sinh thường gặp khó khăn trong việc cân bằng phương trình phản ứng hóa học, đặc biệt là phản ứng cháy của rượu etylic. Ngoài ra, việc áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính toán khối lượng chất tham gia và sản phẩm cũng là một vấn đề cần lưu ý.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các bài tập hóa học khác trên website BaDaoVl.
