Phản ứng hóa học là một phần quan trọng trong chương trình Hóa học lớp 8. Bài 37 tập trung vào việc “Giải Bài Tập Hoá Học Lớp 8 Bài 37” – tính theo phương trình hoá học, một kỹ năng thiết yếu để giải quyết các bài toán hóa học. Việc nắm vững kiến thức này sẽ giúp học sinh lớp 8 hiểu rõ hơn về định luật bảo toàn khối lượng và áp dụng vào thực tế.
Tính Theo Phương Trình Hoá Học Là Gì?
Tính theo phương trình hóa học là phương pháp tính toán khối lượng, số mol, thể tích của các chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng hóa học dựa trên hệ số cân bằng của phương trình. Phương pháp này dựa trên định luật bảo toàn khối lượng, khẳng định rằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng của các chất sản phẩm.
Các Bước Giải Bài Tập Hoá Học Lớp 8 Bài 37
Để giải bài tập hoá học lớp 8 bài 37, chúng ta cần tuân thủ các bước sau:
- Viết phương trình hóa học: Viết và cân bằng phương trình hóa học của phản ứng.
- Xác định số mol của chất đã biết: Dựa vào đề bài, tính số mol của chất đã cho biết khối lượng, thể tích hoặc số mol.
- Tính số mol của chất cần tìm: Sử dụng tỉ lệ mol từ phương trình hóa học đã cân bằng để tính số mol của chất cần tìm.
- Tính khối lượng/thể tích của chất cần tìm: Dựa vào số mol đã tính được, tính khối lượng hoặc thể tích của chất cần tìm theo yêu cầu của đề bài.
Ví Dụ Giải Bài Tập Hoá Học Lớp 8 Bài 37
Cho 13g kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl) dư. Tính khối lượng muối kẽm clorua (ZnCl2) tạo thành và thể tích khí hidro (H2) thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn.
- Bước 1: Viết phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
- Bước 2: Tính số mol Zn: n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 13/65 = 0.2 mol
- Bước 3: Tính số mol ZnCl2 và H2:
- n(ZnCl2) = n(Zn) = 0.2 mol
- n(H2) = n(Zn) = 0.2 mol
- Bước 4: Tính khối lượng ZnCl2 và thể tích H2:
- m(ZnCl2) = n(ZnCl2) M(ZnCl2) = 0.2 136 = 27.2g
- V(H2) = n(H2) 22.4 = 0.2 22.4 = 4.48 lít
Bài Tập Vận Dụng Giải Bài Tập Hoá Học Lớp 8 Bài 37
Đốt cháy hoàn toàn 5,6g sắt (Fe) trong khí oxi (O2) thu được oxit sắt từ (Fe3O4). Tính khối lượng Fe3O4 tạo thành.
Kết Luận
“Giải bài tập hoá học lớp 8 bài 37” – tính theo phương trình hóa học là một kỹ năng quan trọng. Bằng cách nắm vững các bước và làm nhiều bài tập vận dụng, học sinh có thể tự tin giải quyết các bài toán hóa học liên quan.
FAQ
- Định luật bảo toàn khối lượng là gì?
- Làm thế nào để cân bằng phương trình hóa học?
- Điều kiện tiêu chuẩn là gì?
- Tại sao cần phải cân bằng phương trình hóa học trước khi tính toán?
- Làm sao để xác định chất nào là chất tham gia, chất nào là chất sản phẩm?
- cách giải bài toán lớp 7 trang 8 Có tài liệu nào hỗ trợ giải bài tập hóa học lớp 8 không?
- giải bài toán lớp 7 tập 1 trang 7 Tôi cần làm gì nếu gặp khó khăn khi giải bài tập hoá học lớp 8 bài 37?
Các tình huống thường gặp câu hỏi
- Khó khăn trong việc cân bằng phương trình hóa học.
- Nhầm lẫn giữa khối lượng, số mol và thể tích.
- Không hiểu rõ định luật bảo toàn khối lượng.
- Áp dụng sai tỉ lệ mol trong phương trình hóa học.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về giải bài toán bài 37 trang 30 toán lớp 8.
