Axit sunfuric (H2SO4) và muối sunfat là những hợp chất hóa học quan trọng trong chương trình Hóa học 11, được đề cập chi tiết trong bài 33. Bài viết này sẽ cung cấp Giải Bt Hóa 11 Bài 33, từ cơ bản đến nâng cao, giúp học sinh nắm vững kiến thức về tính chất, ứng dụng và cách giải các dạng bài tập liên quan đến axit sunfuric và muối sunfat.
Tính chất của Axit Sunfuric (H2SO4)
Axit sunfuric là một axit mạnh, có tính oxi hóa mạnh, đặc biệt khi ở nồng độ đặc và nhiệt độ cao. Nó có khả năng hút nước mạnh, gây nguy hiểm khi tiếp xúc trực tiếp với da. Khi pha loãng axit sunfuric, cần nhớ đổ từ từ axit vào nước, khuấy đều và không được làm ngược lại để tránh hiện tượng bắn axit gây nguy hiểm.
- Tính chất chung của axit: Làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học, muối.
- Tính oxi hóa mạnh: Tác dụng với nhiều kim loại kể cả kim loại yếu như Cu, Ag (khi đặc, nóng), nhiều phi kim như C, S, P,… và một số hợp chất có tính khử.
- Tính háo nước: Hút nước mạnh từ các hợp chất hữu cơ, gây ra hiện tượng than hóa.
Tính chất của Axit Sunfuric
Muối Sunfat và Nhận Biết Ion Sunfat
Muối sunfat là muối của axit sunfuric, có công thức chung là M2(SO4)n. Phần lớn các muối sunfat đều tan trong nước, trừ BaSO4, PbSO4 và SrSO4 không tan. Đây là tính chất quan trọng để nhận biết ion sunfat (SO42-).
Để nhận biết ion sunfat, ta sử dụng dung dịch chứa ion Ba2+ (như BaCl2 hoặc Ba(NO3)2). Nếu xuất hiện kết tủa trắng BaSO4 không tan trong axit mạnh (như HCl, HNO3), thì chứng tỏ có mặt ion sunfat.
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ (trắng)
Nhận Biết Ion Sunfat
Giải BT Hóa 11 Bài 33: Các Dạng Bài Tập Thường Gặp
Bài 33 trong sách giáo khoa Hóa học 11 thường bao gồm các dạng bài tập sau:
- Viết phương trình phản ứng của H2SO4 với kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối.
- Bài tập về tính oxi hóa mạnh của H2SO4 đặc, nóng.
- Bài toán về pha loãng dung dịch H2SO4.
- Nhận biết các ion, trong đó có ion sunfat.
- Bài tập về tính tan của muối sunfat.
Ví dụ Giải Bài Tập
Bài tập: Cho 10g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Lời giải:
Chỉ có Fe phản ứng với H2SO4 loãng: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
nFe = nH2 = 0,1 mol
mFe = 0,1 * 56 = 5,6g
mCu = 10 – 5,6 = 4,4g
Ứng Dụng của Axit Sunfuric và Muối Sunfat
Axit sunfuric và muối sunfat có rất nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống và sản xuất:
- Sản xuất phân bón
- Sản xuất chất tẩy rửa
- Luyện kim
- Sản xuất pin
- Xử lý nước thải
Ứng Dụng Axit Sunfuric và Muối Sunfat
Kết luận
Giải bt hóa 11 bài 33 về axit sunfuric và muối sunfat đòi hỏi học sinh nắm vững tính chất hóa học, các phương trình phản ứng đặc trưng và cách nhận biết. Hy vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn những kiến thức cần thiết để giải quyết các dạng bài tập liên quan.
FAQ
- Làm thế nào để pha loãng axit sunfuric đặc an toàn?
- Tại sao BaSO4 lại không tan trong axit mạnh?
- Ứng dụng quan trọng nhất của axit sunfuric là gì?
- Làm thế nào để nhận biết ion sunfat trong dung dịch?
- Muối sunfat nào thường được sử dụng trong sản xuất phân bón?
- Axit sunfuric có tính oxi hóa mạnh như thế nào?
- Tác hại của axit sunfuric đối với môi trường là gì?
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi.
Học sinh thường gặp khó khăn trong việc viết phương trình phản ứng của H2SO4 đặc nóng với kim loại, phi kim và các chất khử khác. Việc phân biệt tính chất của H2SO4 loãng và đặc cũng là một vấn đề cần lưu ý.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các axit khác như axit nitric, axit clohidric trên trang web của chúng tôi. Ngoài ra, chúng tôi cũng cung cấp các bài giải chi tiết cho các bài tập trong sách giáo khoa Hóa học 11.
