Bài viết này cung cấp lời giải chi tiết cho các bài tập trong sách giáo khoa Hóa học 9 bài 28 về các oxit của cacbon, bao gồm cacbon monoxit (CO) và cacbon đioxit (CO2). Chúng ta sẽ cùng nhau tìm hiểu tính chất hóa học, ứng dụng và tác hại của từng loại oxit, đồng thời phân tích chi tiết các bài tập để nắm vững kiến thức trọng tâm của bài học.
Giải Hóa 9 Bài 28: Các Oxit của Cacbon
Tính chất hóa học của Cacbon Monoxit (CO)
Cacbon monoxit (CO) là một chất khí không màu, không mùi, rất độc. Nó là một chất khử mạnh và có khả năng tạo thành phức chất với nhiều kim loại. Chúng ta sẽ cùng tìm hiểu các tính chất hóa học quan trọng của CO.
-
Tính khử: CO có tính khử mạnh, đặc biệt ở nhiệt độ cao, có thể khử nhiều oxit kim loại thành kim loại tự do.
-
Tác dụng với oxi: CO cháy trong oxi tạo thành CO2.
-
Tác dụng với hơi nước: CO phản ứng với hơi nước ở nhiệt độ cao tạo thành CO2 và H2.
-
Tạo phức cacbonyl: CO có thể tạo phức với một số kim loại chuyển tiếp như niken, sắt, coban.
Tính chất hóa học của Cacbon Đioxit (CO2)
Cacbon đioxit (CO2) là một chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí. CO2 là một oxit axit và có một số tính chất hóa học đặc trưng.
-
Tác dụng với nước: CO2 tan ít trong nước tạo thành axit cacbonic (H2CO3).
-
Tác dụng với bazơ: CO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat và bicacbonat.
-
Tác dụng với oxit bazơ: CO2 tác dụng với một số oxit bazơ như CaO, Na2O tạo thành muối cacbonat tương ứng.
Giải bài tập Hóa 9 bài 28
Bài 28 trong sách giáo khoa Hóa học 9 thường bao gồm các bài tập về tính toán khối lượng, thể tích, nồng độ liên quan đến phản ứng của CO và CO2. Để giải quyết các bài tập này, cần nắm vững các định luật bảo toàn khối lượng, định luật bảo toàn nguyên tố và các công thức tính toán liên quan.
Bài tập ví dụ:
Đề bài: Đốt cháy hoàn toàn 12 gam cacbon trong không khí thu được hỗn hợp khí gồm CO và CO2. Tính thể tích oxi cần dùng (đktc).
Lời giải:
… (Lời giải chi tiết cho bài tập ví dụ)
Ứng dụng của CO và CO2
CO và CO2 có nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống và sản xuất. CO được sử dụng trong công nghiệp luyện kim, sản xuất methanol. CO2 được sử dụng trong sản xuất nước giải khát, làm chất chữa cháy, sản xuất phân đạm urê…
Kết luận
Giải Hóa 9 Bài 28 giúp chúng ta hiểu rõ về tính chất và ứng dụng của các oxit của cacbon. Việc nắm vững kiến thức này rất quan trọng để vận dụng vào thực tiễn và học tốt môn Hóa học.
FAQ
- Tại sao CO lại độc?
- CO2 có gây hiệu ứng nhà kính không?
- Ứng dụng của CO trong công nghiệp là gì?
- Cách nào để nhận biết CO2?
- CO2 có vai trò gì trong quang hợp?
- Làm thế nào để hạn chế ô nhiễm không khí do CO và CO2?
- Sự khác nhau giữa CO và CO2 là gì?
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các bài học khác trong chương trình Hóa 9 tại giải bài tập hóa 8 sgk bài 28 trang 99 và giải bài tập hóa 8 bài 28 trang 99.
Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ
Email: [email protected], địa chỉ: Tòa nhà Etown Central, 11 Đoàn Văn Bơ, Quận 4, TP. Hồ Chí Minh, Việt Nam.. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.
